题目内容
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型(如图),断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则:的反应热ΔH为 ( )
A.-1780kJ·mol-1 | B.-1220kJ·mol-1 | C.-450kJ·mol-1 | D.+430kJ·mol-1 |
B
解析试题分析:由图示可以看出1molS8分子含有8molS—S键,反应热ΔH为280kJ+160kJ×3+(-330kJ×6)=-1220kJ·mol-1
考点:考查基本理论,通过化学键的变化计算ΔH
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1 | B.c<d |
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1 | D.0.5a>b |
金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是
A.Q1< Q2 |
B.石墨不如金刚石稳定 |
C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低 |
D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 |
已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:
A.金刚石比石墨稳定 |
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H =+1.5kJ/mol |
C.△H1<△H2 |
D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是( )
A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 |
B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 |
D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放 |
已知298 K、101 kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是
A.生成物总能量大于反应物总能量,该反应为放热反应 |
B.一个化学反应需要加热才能进行,该反应为吸热反应 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的化学反应焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的?H不同 |
已知: (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol-1
(3)HCl(g)+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol-1
(4)HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol-1
(5)NH4Cl(s)=NH2Cl(aq); △H5=?
根据盖斯定律,则(5)方程式中的反应热△H5为
A.-335.7 kJ·mol-1 | B.-16.3 kJ·mol-1 |
C.+16.3 kJ·mol-1 | D.-83.7 kJ·mol-1 |
下列说法不正确的是
A.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动 |
B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
D.如图所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 |