题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
BD
解析
已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（ ）
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 |
| B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 |
| C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 |
| D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 |
由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) DH＝-566kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) DH＝+141kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是
| A．－80kJ·mol-1 | B．－160kJ·mol-1 | C．160kJ·mol-1 | D．80kJ·mol-1 |
下列说法不正确的是
A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动 |
| B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |
参照反应Br + H2
HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 
| A．反应热：过程I>过程Ⅱ |
| B．反应速率：过程Ⅱ=过程I |
| C．该反应为吸热反应 |
| D．过程I使用了催化剂 |
将20g Ba（OH）
·8HO晶体与10 g NH
Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是
| A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 |
| B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 |
| C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 |
| D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
| | ① | H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol； | ||||||||
| | ② | 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol； | ||||||||
| | ③ | C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL； | ||||||||
| | ④ | C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL； | ||||||||
| | ⑤ | CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H =" +" 802kJ/moL | ||||||||
| 化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | | ||
| 键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | | ||
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。
（2）已知C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g）△H =" ___________" kJ/moL； （3）估算出C=O键能为 kJ/moL。
（4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2J/(g·℃) ]。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
| A．-417.91kJ·mol-1 | B．-319.68 kJ·mol-1 |
| C．+546.69 kJ·mol-1 | D．-448.46 kJ·mol-1 |