题目内容
【题目】叠氮化钠(NaN3)是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3(氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸)的钠盐。回答下列问题：
(1)实验室可用NaN3分解(生成两种单质)制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1 mol N2转移电子数为___________。
(2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为______________。
(3)NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________。
(4)测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：
(I)准确称量试样m g，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；
(II)准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5 mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液V2 mL。
①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为______。
②则样品中NaN3的质量分数为__________(列出计算表达式)。
【答案】
N3-+H+=HN3 2NaNH2+N2O=NaN3+ NaOH+NH3 2N3-+2Ce4+
3N2↑+2Ce3+ 
【解析】
(1) 2NaN3=2Na+3N2，由反应式可得出关系式3N2——2e-，从而可计算出生成1 mol N2转移的电子数。
(2)书写NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式时，NaN3能拆成离子形式，因为它是一种可溶性盐。
(3)从氧化还原分析，NaNH2+N2O=NaN3+H2O，但产物中还有NH3生成，则还需再加入NaNH2，认为它跟H2O反应，从而生成NaOH和NH3，把两个反应合二为一，即可得出该反应的化学方程式。
(4) ①在整个过程中，发生以下反应：
2N3-+2Ce4+=3N2+2Ce3+，Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋。
②通过第二个离子方程式，可求出过量的Ce4+的物质的量，利用总量与过量的Ce4+的差值，求出与N3-反应的Ce4+的物质的量，从而求出N3-的物质的量，最后求出样品中NaN3的质量分数。
(1) 2NaN3=2Na+3N2，由反应式可得出关系式3N2——2e-，现在N2为1 mol，则转移的电子数。答案为：；
(2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为N3-+H+=HN3。答案为：N3-+H+=HN3；
(3)从氧化还原分析，NaNH2+N2O=NaN3+H2O，但产物中还有NH3生成，则另一反应为NaNH2+H2O=NaOH+NH3，从而得出该反应的化学方程式2NaNH2+N2O=NaN3+ NaOH+NH3。答案为：2NaNH2+N2O=NaN3+ NaOH+NH3；
(4) ①在整个过程中，发生以下反应：
2N3-+2Ce4+3N2↑+2Ce3+，Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋。
①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为2N3-+2Ce4+3N2↑+2Ce3+；答案为：2N3-+2Ce4+3N2↑+2Ce3+；
②20.00mL溶液中，N3-的物质的量为：(c1V1-c2V2)×10-3mol，
样品中NaN3的质量分数为
=。答案为：。
