题目内容
【题目】将
gNa和
gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为
下列说法正确的是
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为
B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等
C.所得溶液中
和
的物质的量之比为2：1
D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1
【答案】D
【解析】
4.6g钠的物质的量为
=0.2mol，2.7gAl的物质的量为
=0.1mol；由2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑可知0.2molNa与水完全反应消耗0.2mol，同时生成0.2molNaOH和0.1molH2；生成的0.2molNaOH和0.1molAl继续发生反应2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑，其中NaOH过量，剩余0.1mol，同时参加反应的水为0.1mol，生成0.1molNaAlO2 和0.15molH2；
A．因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A错误；
B．因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B错误；
C．因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，没有Al3+，故C错误；
D．因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故D正确；
故答案为D。
【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由
、
、
、
、
、
、
、
中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→气体：______。
(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的 | 除去 ______的干扰 | 略 |
第二步 | 向第一步实验后的溶液中滴加______ | 检验 ______的存在 | 略 |
