Question

【题目】在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。

(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)

(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。

Answer 1

【答案】 Cu HNO3 3:２ 3NA或1.806×1024

【解析】

8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，中Cu的化合价从0升高到＋2，是还原剂，被氧化；HNO3中N的化合价从＋5降低到＋2，是氧化剂，被还原，得到还原产物NO。

（1）Cu元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，该反应中转移6e－，则双线桥标明电子转移的方向和数目为；

（2）Cu的化合价从0升高到＋2，是还原剂，被氧化；HNO3中N的化合价从＋5降低到＋2，是氧化剂，被还原，得到还原产物NO；则Cu发生了氧化反应，HNO3是氧化剂；

（3）3molCu的化合价均升高，还原剂的物质的量为3mol；由反应及N原子守恒可知，8mol酸中2mol作氧化剂、6mol作酸，则起氧化剂（被还原）作用的HNO3的物质的量为2mol，因此还原剂和氧化剂的物质的量之比3:２；HNO3中N的化合价从＋5降低到＋2，每生成1molNO，转移3mol电子，则电子的数目为3NA或1.806×1024。