题目内容
【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A. 原子半径:Y>Z>W
B. 单质的还原性:X>Y
C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小,所以原子半径Y>Z,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径Z>W,总之,原子半径:Y>Z>W,故A正确;B. 单质的氧化性:Y>X,所以单质的还原性:X>Y,故B正确;C. 非金属性:溴<M,所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强,故C不正确;D. 元素N为锗,位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料,故D正确。故选C。
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练习册系列答案
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表下列说法中不正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D. 平衡后其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L