题目内容
下表为六种短周期元素的部分性质：
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | －2 | +5、－3 | +4、-4 | +7、－1 | +5、-3 |
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
B
解析试题分析：据表格可知X为碳，Y为氧，Z为氮Q为硅，R为氯，T为磷。B选项例如次氯酸就是属于弱酸，所以B选项是错误的。
考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识点
练习册系列答案
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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L2+与R2－的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
| A．32 | B．67 | C．99 | D．166 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
| A．五种元素可能都是金属元素 |
| B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 |
| C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 |
| D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
下列递变规律正确的是
| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 |
| C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| D．N、O、F原子半径逐渐增大 |
元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
| A．化合价 | B．原子半径 |
| C．相对原子质量 | D．金属性和非金属性 |
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ）
| A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种 |
| B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 |
| C．Z单质一定不能置换出Y单质。 |
| D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素 |
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )
| A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强 |
| C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
| D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
| A．XYZ2 | B．X2YZ3 | C．X2YZ2 | D．XYZ3 |