题目内容
下列递变规律正确的是
| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 |
| C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| D．N、O、F原子半径逐渐增大 |
C
解析试题分析：A、因为非金属性：Cl > S > P，所以最高价氧化物的水合物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B、因为非金属性：Cl > Br > I，HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱，错误；C、因为金属性：Na > Mg >Al，所以钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D、同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，错误。
考点：本题考查元素周期律。
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下列元素中，属于p区元素的是
| A．H | B．O | C．Fe | D．Mg |
下列元素中，最高正化合价数值最大的是
| A．Na | B．P | C．C1 | D．C |
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）
| A．铍的原子失去电子能力比镁弱 | B．砹的氢化物不稳定 |
| C．硒化氢比硫化氢稳定 | D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 |
决定原子种类的因素是
| A．质子数和中子数 | B．质子数 | C．电子数 | D．质子数和电子数 |
下表为六种短周期元素的部分性质：
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | －2 | +5、－3 | +4、-4 | +7、－1 | +5、-3 |
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
下列选项中与主族元素在元素周期表中所处的位置相关的是
| A．相对原子质量 | B．核内中子数 |
| C．次外层电子数 | D．电子层数和最外层电子数 |
下列比较或归纳正确的是( )
| A．稳定性：NH3<PH3<ASH3 |
| B．离子半径：Cl->S2->Al3+ |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3 |
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
| A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B．第一电离能：Na<Mg<Al |
| C．电负性：Na>Mg>Al | D．还原性：Na>Mg>Al |