题目内容
元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
| A．化合价 | B．原子半径 |
| C．相对原子质量 | D．金属性和非金属性 |
C
解析试题分析：A选项，随着原子序数的递增，化合价也逐渐的增加，呈周期性变化所以A选项是符合题意的
B选项，在同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，在同一族中，原子半径随原子序数的增大而增大。所以B选项是符合题意的，D选项在同周期中，金属性随原子序数的增大而减小，非金属性随原子序数的增大而增大。符合题意。所以答案选C
考点：考查元素周期律的相关知识点
练习册系列答案
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(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子
、
，下列说法中正确的是
| A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体 |
| B．和互称为核素 |
| C．铼(Re)元素的相对原子质量为186 |
| D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 |
某微粒用
表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数 | B．所含中子数 |
C．所含电子数 | D．质量数 |
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
| A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X— |
| B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 |
| C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2 |
| D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 |
下表为六种短周期元素的部分性质：
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | －2 | +5、－3 | +4、-4 | +7、－1 | +5、-3 |
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | | +5 | | +5 | +4 | +7 |
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
B．A、B是同周期元素
C．F、H的简单离子的电子层结构相同
D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族
有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。
| A．①②③⑤ | B．②⑤ |
| C．①②③④⑤ | D．全部 |
对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
| A．牛顿 | B．道尔顿 | C．阿伏加德罗 | D．门捷列夫 |
下列顺序表述正确的是
| A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4 | B．稳定性：H2O > HF > H2S |
| C．原子半径：Na > Mg > O | D．还原性：F－> Cl－> S2－ |