题目内容
下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
| A．五种元素可能都是金属元素 |
| B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 |
| C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 |
| D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
B
解析试题分析：A.根据元素在周期表中的位置及元素的性质递变规律可知五种元素不可能都是金属元素，错误；B．由于第IA、ⅡA元素在元素周期表的左边，与第ⅢA间 隔10纵行，所以五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，正确；C．若X是第ⅤA的元素，由于在氨的分子之间存在氢键，增加了分子之间想相互作用力，所以X的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高，若X在元素周期表的第ⅣA,则分子之间只存在分子间作用力，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以X的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低，错误。D．R若是P，则的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误。
考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A．四种元素位于同一周期 | B．氢化物的稳定性H2Y>HZ |
| C．离子的氧化性aW3+ > bX+ | D．a+3=c﹣2 |
香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Y＞Z＞R＞T |
| B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T |
| C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z |
| D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
某微粒用
表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数 | B．所含中子数 |
C．所含电子数 | D．质量数 |
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）
| A．铍的原子失去电子能力比镁弱 | B．砹的氢化物不稳定 |
| C．硒化氢比硫化氢稳定 | D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 |
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
| A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X— |
| B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 |
| C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2 |
| D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 |
下表为六种短周期元素的部分性质：
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | －2 | +5、－3 | +4、-4 | +7、－1 | +5、-3 |
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。
| A．①②③⑤ | B．②⑤ |
| C．①②③④⑤ | D．全部 |
下列说法中正确的是
| A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 |
| B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 |
| C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |