Question

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

 
（1）W在周期表的位置为        ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                      。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为        ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作             ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                 。
（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能  种情况（填一或二）。

Answer 1

（1）第四周期 VIII族   4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O="=" 4Fe(OH)₃
（2）   6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O
（3）光导纤维  SiO₂+2C高温Si+2CO↑    Ge＋2 H₂O₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋3H₂O 
（4）二

解析试题分析：X、Y、Z、W四种常见元素分别为Cl、Al、Si、Fe。（1）氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁；（3）二氧化硅最重要的用途就是生产光导纤维，工业上是用碳还原二氧化硅制备粗硅，再净化得到纯硅；（4）给出的溶液中含有铝元素0．05mol，生成的沉淀为0．02mol，故有两种情况，一种是加入的氢氧化钠刚好生成沉淀，另一种是铝离子全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，沉淀部分溶解。
考点：考查物质结构有关问题。