题目内容

(18分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是                 
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。配体NH3中N原子的杂化类型为           , 它可用作致冷剂的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有  种。
(3)镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为           ,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                       
(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中,x=          。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应原理为:
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式    
                                                                                
(1)第四周期,第Ⅷ族 (2)CN C22- sp3  液态氨汽化时需吸收大量的热  2
(3)[Ar]3d7;或    2NiO(OH) + 6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
(4)x="5  " LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O  (每空2分
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网