题目内容

下列有关锂的叙述正确的是
A.锂在空气中燃烧生成过氧化锂
B.根据对角线规则,锂与镁性质相似,蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体,电解该LiCl得到锂和氯气
C.实验室锂保存在煤油中,防止锂与水、氧气反应
D.“空中焰火”中既有物理变化又有化学变化


锂没有钠活泼,在空气中燃烧生成氧化锂,不生成过氧化锂,A错;氢氧化锂是弱碱,氯化锂水解生成氢氧化锂,灼烧得到固体氧化锂,电解得氧气和锂,B错;锂密度小于煤油的密度,应保存在石蜡中,C错;锂的焰色呈红色,焰色反应是物理变化,金属在空气中燃烧是化学变化。
练习册系列答案
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(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

请回答下列问题:
(1)      硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
(2)      向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_________________________、_______________________________________。
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kg A(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

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