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(5分)氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn
2+
的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变）
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(5分)n(Zn)="n" (ZnO)="0.1" mol
略
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比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（ ）
A．镁片与铝片的形状和大小
B．盐酸的浓度
C．盐酸的体积
D．产生气体的体积
(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与
盐酸反应)、
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL
盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和
溶液,如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
。
（2）A中发生反应的离子方程式为
；
D中加入试剂为
，D的作用是
。
（3）实验前左右两管液
面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因
。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO
3
→K
2
O＋N
2
（未配平），每生成9.4gK
2
O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K
2
CO
3
，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO
2
与生成的O
2
体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________
⑶KO
2
加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
（18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是
。
（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)
4
、[Ni(NH
3
)
6
]
2+
等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
。配体NH
3
中N原子的杂化类型为
, 它可用作致冷剂的原因是
。若[Ni(NH
3
)
6
]
2+
为正八面体构型，则[Ni(CO)
2
(NH
3
)
4
]
2+
的结构有
种。
（3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni
3+
的电子排布式为
，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为
。
（4）镍和镧(
)组成的一种合金LaNi
x
是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H
2
。LaNi
x
的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H
2
，H
2
解离为原子，H储存在其中形成LaNi
x
H
6
。LaNi
x
H
6
中，x=
。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNi
x
H
y
+y NiO(OH)
LaNi
x
+y NiO+y H
2
O。写出其放电时负极的电极反应方程式
钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：
（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO
3
,第一步发生的反应：FeTiO
3
+C
TiO
2
+Fe+CO↑,在FeTiO
3
（钛酸亚铁）中，钛的化合价为
。
（2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：
，还原产物是
。
（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是
；写出化学方程式
。
（4）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。
①写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：
；
②写出电解熔融氯化镁的电解方程式
。
锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO
２
====ＬｉＭｎＯ
２
，若该电池提供了5 C电荷量(其他损耗不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量Ｌｉ：７，ＭｎＯ
２
：8７，电子电荷量取１．６０×１０
－１９
Ｃ)( )
A.３．５ ｇ
B.７ ｇ
C.４．５２×１０
－３
ｇ
D.４．５２×１０
－２
ｇ
将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n
2
与所加X的物质的量n
1
的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl
3
HCl
Na[Al (OH)
4
]
Y
AlCl
3
NaOH
Na[Al (OH)
4
]
HCl
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．SiO
2
NaOH
Na
2
SiO
3
HCl
H
2
SiO
3
B．Al
2
O
3
NaOH(ap)
NaAlO
2
C
O
2
Al（OH）
3
C．Fe
O
2
点燃
Fe
2
O
3
H
2
S
O
4
Fe
2
（SO
4
）
2
D．HCl
Mn
O
2
Cl
2
Ca(OH
)
2
Ca（ClO）
2
关 闭
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盐酸反应)、
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。
面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 
。
)组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式 
TiO2+Fe+CO↑,在FeTiO3（钛酸亚铁）中，钛的化合价为 。