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(5分)氧化锌和锌的混合物14.6 g,加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL,充分反应后,所得溶液中Zn
2+
的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。(假设反应前后溶液体积不变)
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(5分)n(Zn)="n" (ZnO)="0.1" mol
略
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比较镁和铝与盐酸反应的难易程度,在两个实验中需控制不相同的实验条件是( )
A.镁片与铝片的形状和大小
B.盐酸的浓度
C.盐酸的体积
D.产生气体的体积
(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与
盐酸反应)、
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL
盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和
溶液,如图所示,记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
。
(2)A中发生反应的离子方程式为
;
D中加入试剂为
,D的作用是
。
(3)实验前左右两管液
面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是
。
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子万程式表示偏高的原因
。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO
3
→K
2
O+N
2
(未配平),每生成9.4gK
2
O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K
2
CO
3
,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO
2
与生成的O
2
体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为____________
⑶KO
2
加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
(18分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是
。
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)
4
、[Ni(NH
3
)
6
]
2+
等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
。配体NH
3
中N原子的杂化类型为
, 它可用作致冷剂的原因是
。若[Ni(NH
3
)
6
]
2+
为正八面体构型,则[Ni(CO)
2
(NH
3
)
4
]
2+
的结构有
种。
(3)镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni
3+
的电子排布式为
,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为
。
(4)镍和镧(
)组成的一种合金LaNi
x
是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放H
2
。LaNi
x
的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附H
2
,H
2
解离为原子,H储存在其中形成LaNi
x
H
6
。LaNi
x
H
6
中,x=
。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应原理为:
LaNi
x
H
y
+y NiO(OH)
LaNi
x
+y NiO+y H
2
O。写出其放电时负极的电极反应方程式
钛及其合金具有密度小,强度高,耐腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门,因此,钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:
(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO
3
,第一步发生的反应:FeTiO
3
+C
TiO
2
+Fe+CO↑,在FeTiO
3
(钛酸亚铁)中,钛的化合价为
。
(2)第二步:二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳,写出化学方程式:
,还原产物是
。
(3)用镁在高温下还原四氯化钛,该反应的环境要求是
;写出化学方程式
。
(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁,电解熔融氯化镁得到镁。
①写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式:
;
②写出电解熔融氯化镁的电解方程式
。
锂电池是新一代高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池,某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO
2
====LiMnO
2
,若该电池提供了5 C电荷量(其他损耗不计),则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量Li:7,MnO
2
:87,电子电荷量取1.60×10
-19
C)( )
A.3.5 g
B.7 g
C.4.52×10
-3
g
D.4.52×10
-2
g
将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n
2
与所加X的物质的量n
1
的关系如图4—1所示.符合图所示情况的是
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl
3
HCl
Na[Al (OH)
4
]
Y
AlCl
3
NaOH
Na[Al (OH)
4
]
HCl
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.SiO
2
NaOH
Na
2
SiO
3
HCl
H
2
SiO
3
B.Al
2
O
3
NaOH(ap)
NaAlO
2
C
O
2
Al(OH)
3
C.Fe
O
2
点燃
Fe
2
O
3
H
2
S
O
4
Fe
2
(SO
4
)
2
D.HCl
Mn
O
2
Cl
2
Ca(OH
)
2
Ca(ClO)
2
关 闭
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