题目内容

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化钠溶液
A．镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故A错误；
B．氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水处于镁粉中的铝粉，故B错误；
C．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故C正确；
D．氯化钠溶液和镁、铝都不反应，所以不能用氯化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是                                        （    ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+
为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是（　　）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　　）
A．氢氧化钠B．氨水C．铜粉D．铁粉
Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）
A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4
比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（　　）
A．镁片与铝片的形状和大小
B．盐酸的浓度
C．盐酸的体积
D．产生气体的体积
下列叙述正确的是（　　）
A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
（18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。配体NH3中N原子的杂化类型为           , 它可用作致冷剂的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有  种。
（3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为           ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                       。
（4）镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式    
                                                                                

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