题目内容

(9分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)
(1)元素在周期表中位置是       ,其原子结构示意图       
(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为       
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
   P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测的方法是       (用离子方程式表达);
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3       g。
(1)第四周期第ⅡA族,        (2)
(3)2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2+5Fe
(4)Fe3+ + 3SCN="=" Fe(SCN)3
(5)1.1    (各2分)
最活泼的非金属是F,即A的化学式为CaCl2,含有离子键,属于离子化合物。由方程式可知P的化合价升高5个单位,铁的化合价降低2个单位,根据得失电子守恒可以配平。白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,说明是铁离子,可用KSCN检验。1.6g钙线试样含有氧化钙。生成224ml.H2(标准状况),因此金属钙的物质的量是,即最后溶液含有0.011mol钙离子,所以最终的碳酸钙沉淀是0.011mo×100g/mol=1.1g。
练习册系列答案
相关题目
(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
                        
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示,记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           
                                                                         
(2)A中发生反应的离子方程式为                                           
D中加入试剂为              ,D的作用是                                
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是                                                                    
                                                                             
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子万程式表示偏高的原因                              
                                               

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网