题目内容
(9分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)。
(1)元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 ;
(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为 ;
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测的方法是 (用离子方程式表达);
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g。
(1)元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 ;
(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为 ;
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测的方法是 (用离子方程式表达);
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g。
(1)第四周期第ⅡA族, (2)
(3)2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2+5Fe
(4)Fe3+ + 3SCN-="=" Fe(SCN)3
(5)1.1 (各2分)
(3)2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2+5Fe
(4)Fe3+ + 3SCN-="=" Fe(SCN)3
(5)1.1 (各2分)
最活泼的非金属是F,即A的化学式为CaCl2,含有离子键,属于离子化合物。由方程式可知P的化合价升高5个单位,铁的化合价降低2个单位,根据得失电子守恒可以配平。白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,说明是铁离子,可用KSCN检验。1.6g钙线试样含有氧化钙。生成224ml.H2(标准状况),因此金属钙的物质的量是,即最后溶液含有0.011mol钙离子,所以最终的碳酸钙沉淀是0.011mo×100g/mol=1.1g。
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