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13克锌与足量的稀硫酸反应后,得到的氢气若在空气中完全燃烧,能生成水的质量为
A.14.4克
B.9克
C.7.2克
D.3.6克
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D
略
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Cu粉放入稀H
2
SO
4
中,无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是( )
A.NaCl
B.CuSO
4
C.KNO
3
D.Na
3
PO
4
把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算
⑴6.5克锌的物质的量;
⑵参加反应的HCl的物质的量;
⑶生成H
2
的体积(标准状况)。
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K
2
FeO
4
)。
据此回答问题:
据此回答问题
(1)试剂a为
试剂b为
(
填写所选试剂代号)
A.浓硫酸
B.硫酸铁溶液
C.氯水
D.H
2
O
2
和稀硫酸 E. Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__
;溶液Z中金属离子可能有Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
,检验Fe
3+
的试剂为__
_ _
(填化学式);欲测定溶液Z中Fe
2+
的浓度,需要用(填仪器名称)__
__
配制一定浓度的KMnO
4
标准溶液。在滴定时KMnO
4
标准溶液应加入到
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3) K
2
FeO
4
是强氧化剂,与水发生反应:4FeO
4
2
-
+10H
2
O="=" 4Fe(OH)
3
(胶体)+3O
2
↑+8OH
-
,产生11.2L(标况)O
2
时,转移电子的物质的量为
。K
2
Fe0
4
与FeCl
3
相比,净水效果更好的是_
,理由是
。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K
2
FeO
4
+8H
2
O
3Zn(OH)
2
+2Fe(OH)
3
+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是:
。
(18分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是
。
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)
4
、[Ni(NH
3
)
6
]
2+
等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
。配体NH
3
中N原子的杂化类型为
, 它可用作致冷剂的原因是
。若[Ni(NH
3
)
6
]
2+
为正八面体构型,则[Ni(CO)
2
(NH
3
)
4
]
2+
的结构有
种。
(3)镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni
3+
的电子排布式为
,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为
。
(4)镍和镧(
)组成的一种合金LaNi
x
是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放H
2
。LaNi
x
的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附H
2
,H
2
解离为原子,H储存在其中形成LaNi
x
H
6
。LaNi
x
H
6
中,x=
。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应原理为:
LaNi
x
H
y
+y NiO(OH)
LaNi
x
+y NiO+y H
2
O。写出其放电时负极的电极反应方程式
(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2
、FeO、Fe
2
O
3
,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的
主要步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
(2) 向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_________________________、_______________________________________。
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe
2
O
3
),其方法是:将556a kg A(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐
色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe
2
O
3
附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
(1)从图中可以看出的信息有
A.科学技术的发展越来越快,新材料频频出现 B.新材料发展的总体趋势是强度越来越大
C.1800年以前出现的材料强度都比铝小 D.铝的密度比钢的密度大
(2)有甲、乙两种材料,它们的强度相同,甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应,则乙材料在图的位置是
A.a点 B.a、b之间 C.c点 D.b、c之间
有45.45 g KClO
3
和MnO
2
的混合物,加热一段时间后,质量变为40.65 g.将此剩余固体平均分成两份。?
(1)一份加足量的水溶解后,过滤,在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO
3
溶液,可得沉淀多少克??
(2)另一份加入足量的浓盐酸,加热使之反应.将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液,恰好使溶液中Br
-
、I
-
完全反应.若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等,都为0.35 mol·L
-1
,试求KClO
3
的分解百分率。
甲、乙、丙三个学生分别用天平称取等量的氯酸钾,甲向氯酸钾中加入1克氯化钾,乙向氯酸钾中加入1克二氧化锰,丙向氯酸钾中加入1克高锰酸钾,然后同时加热,使其完全反应。试推测甲、乙、丙的实验,
收集氧气的速度最慢,
收集的氧气最多。
关 闭
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