题目内容

11．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（　　）
（1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）+Q1
（2）2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）+Q2
（3）H2（气）+O2（气）═H2O（气）+Q3．
A．Q1＞Q2，Q2=2Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．无法比较

分析 氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气是燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量的2倍，以此解答该题．

解答 解：因为液态水变为气态水需要吸热，则氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，Q2＞Q1；
燃烧2 mol氢气是燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量的2倍，（1）与（3）比较，2Q3=Q1，
故选C．

点评 本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．

练习册系列答案
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1．I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
Ⅱ：我国“神舟七号”载人宇宙飞船发射成功，成为我国航天史上重要的里程碑．飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造示意图如图所示，两电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电．
（1）a极是负极，b极是正极（填“正”或“负”），
电极反应式为：a极：H2+2OH--2e-=2H2O； b极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若在标准状况下，有11.2L的氢气参加了反应，则转移的电子数是NA．
Ⅲ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．负极材料：Cu；正极电极反应式：Fe3++2e-=2Fe2+．
2．A～K是中学化学常见的物质，按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，请填写下列空白．

（1）A、G的化学式分别是NH4HCO3、NO．
（2）写出①、②反应的化学方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．
19．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（　　）
A．具有相同数目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量
6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）
A．生成了氢氧化铁沉淀
B．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
C．溶液中不再存在Fe3+
D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升
16．在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则Cl-为（　　）
A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol
3．现有100mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐渐通入Cl2（假定Cl2分子只与溶质离子反应），已知：①一种氧化剂遇到多种还原剂时优先与还原性强的物质反应．②还原性：I-＞Fe2+＞Br-，回答下列问题：
（1）写出依次发生的离子反应Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）当溶液中3种离子恰好全部被氧化时，共消耗Cl2的物质的量为0.3mol，此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度是6mol/L
（3）当溶液中的离子全部被氧化时，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固体化学式是Fe（OH）3，分此混合物的方法是过滤（填操作名称）将分离出的固体经洗涤、干燥、灼烧至质量不再改变得到固体的质量是16g．
20．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al-3e-=Al3+．
1．（Ⅰ）采用系统命名法：写出下列各烃的名称
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），
乙中的电解的离子方程式为2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下 的体积是448mL．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式为S2-+H2O?HS-+OH-．

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