题目内容
1．
（Ⅰ）采用系统命名法：写出下列各烃的名称
，3，3，6-三甲基辛烷（Ⅱ）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），
乙中的电解的离子方程式为2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下 的体积是448mL．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式为S2-+H2O?HS-+OH-．
分析 （Ⅰ）由结构简式可知主链含有8个C原子，含有3个甲基；
（Ⅱ）（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则铁应为阴极，银为阳极，乙为电解食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠；
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，n（Ag）=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol，乙槽中阳极生成氯气，发生2Cl--2e-=Cl2↑，结合电极方程式计算；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入碱可抑制水解．
解答 解：（Ⅰ）由结构简式可知主链含有8个C原子，含有3个甲基，名称为3，3，6-三甲基辛烷，故答案为：3，3，6-三甲基辛烷；
（Ⅱ）（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则铁应为阴极，银为阳极，乙为电解食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，电极方程式为2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：Fe； 阴极；2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，n（Ag）=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol，乙槽中阳极生成氯气，发生2Cl--2e-=Cl2↑，则应生成0.02mol氯气，体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
故答案为：448；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，加入碱可抑制水解，故答案为：NaOH；S2-+H2O?HS-+OH-．
点评 本题考查较为综合，涉及有机物的命名，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意掌握电解原理、电极反应式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力和实验设计能力．
（1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）+Q1
（2）2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）+Q2
（3）H2（气）+O2（气）═H2O（气）+Q3．
| A． | Q1＞Q2，Q2=2Q3 | B． | Q1=Q2=Q3 | C． | Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 无法比较 |
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）| A． | 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 | |
| B． | 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 | |
| C． | 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 | |
| D． | 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 |
| A． | 常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| C． | 质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：| A． | N | B． | M | C． | Q | D． | K |
| A． | 24种 | B． | 28种 | C． | 32种 | D． | 40种 |