Question

2．A～K是中学化学常见的物质，按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，请填写下列空白．

（1）A、G的化学式分别是NH₄HCO₃、NO．
（2）写出①、②反应的化学方程式：①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  ②C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 根据题中各物质转化关系，C能与过氧化钠反应且镁可在其中点燃，则C为CO₂，B为X经过碱石灰后得的气体，应为碱性或中性气体，能与D反应，则D为O₂，B为NH₃，图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，则A为NH₄HCO₃，E为Na₂CO₃，气体混合物X为等物质的量的NH₃、CO₂、H₂O，氨气氧化得一氧化氮，一氧化氮与氧气、水可生成硝酸，二氧化碳与镁可得氧化镁和碳，而碳与浓硝酸反应可得二氧化碳、二氧化氮、水，据此可推断F为H₂O，G为NO，H为HNO₃，I为C，J为MgO，K为NO₂，符合各物质转化关系，据此答题．

解答 解：根据题中各物质转化关系，C能与过氧化钠反应且镁可在其中点燃，则C为CO₂，B为X经过碱石灰后得的气体，应为碱性或中性气体，能与D反应，则D为O₂，B为NH₃，图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，则A为NH₄HCO₃，E为Na₂CO₃，气体混合物X为等物质的量的NH₃、CO₂、H₂O，氨气氧化得一氧化氮，一氧化氮与氧气、水可生成硝酸，二氧化碳与镁可得氧化镁和碳，而碳与浓硝酸反应可得二氧化碳、二氧化氮、水，据此可推断F为H₂O，G为NO，H为HNO₃，I为C，J为MgO，K为NO₂，符合各物质转化关系，
（1）根据上面的分析可知，A为NH₄HCO₃，G为NO，
故答案为：NH₄HCO₃；NO；
（2）反应①的反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应②的反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）气体混合物X为等物质的量的NH₃、CO₂、H₂O，其平均摩尔质量为$\frac{79}{3}$g/mol，所以同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是$\frac{79}{3×2}$=13.2，
故答案为：13.2；
（4）把少量NaOH溶液滴入足量NH₄HCO₃的稀溶液中，其反应离子方程式为OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，答题时注意熟练掌握常见元素及其化合物的有关反应，（4）为本题的易错点．