题目内容
6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）| A． | 生成了氢氧化铁沉淀 | |
| B． | 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 | |
| C． | 溶液中不再存在Fe3+ | |
| D． | 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 |
分析 A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
B、沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡；
C、存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子；
D、氢氧化铁溶解于盐酸溶液中铁离子浓度增大；
解答 解：A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A正确；
B、沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），故B正确；
C、存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子，故C错误；
D、氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，铁离子浓度增大，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了沉淀形成，沉淀溶解平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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16．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 3：1 |
17．根据如图有关图象，说法正确的是（ ）
| A． | 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | |
| B． | 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 | |
| C． | 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施 | |
| D． | 图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 |
14．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸 | |
| B． | 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中 | |
| C． | 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解 | |
| D． | 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH |
，此反应属于取代反应，其生成物的名称是2.4.6-三硝基甲苯
11．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（ ）
（1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）+Q1
（2）2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）+Q2
（3）H2（气）+O2（气）═H2O（气）+Q3．
（1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）+Q1
（2）2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）+Q2
（3）H2（气）+O2（气）═H2O（气）+Q3．
| A． | Q1＞Q2，Q2=2Q3 | B． | Q1=Q2=Q3 | C． | Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 无法比较 |
．
反应类型：加聚反应