题目内容

12．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

分析 A、在25℃和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B、有化合价变化的为氧化还原反应；
C、反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应；
D、溶解的少量BaSO4在水溶液中完全电离．

解答 解：A、1molH2燃烧生成稳定的1molH2O（1）放出的热量为H2的燃烧热，故A错误；
B、Na2SO3和H2O2的反应生成硫酸钠和水，硫的化合价升高，氧的化合价降低，所以为氧化还原反应，故B正确；
C、若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故C错误；
D、虽然硫酸钡溶剂性很小，但溶解的少量BaSO4在水溶液中完全电离，则BaSO4是强电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生有关化学概念和原理的知识，是一道基本知识题目，较简单．

练习册系列答案
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2．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2反应B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C．氢氧化钡溶液和硝酸反应D．氨水和稀H2SO4反应
3．已知下列键能数据，则反应：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H为（　　）
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347
A．236 kJ•mol-1B．-116 kJ•mol-1C．-236 kJ•mol-1D．116 kJ•mol-1
20．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4，△H5；表示物质中和热的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热．或1mol CH4与2mol O2化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H2O化学键的形成要放出能量，反应为放热．
7．如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液．回答下列问题：
（1）A极为负极（填“正”或“负”），电极材料为Cu，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
（2）D电极附近的现象产生无色无味的气体，溶液变红，乙池的电极总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）A电极质量减少0.64g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，此时乙池中电解液的pH为13（忽略反应过程中溶液体积的变化）．
17．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
4．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判断不合理的是（　　）
A．C1：C2=1：3B．平衡时，X和Z的生成速率之比为1：2
C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol/L
15．如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．填写下面空白：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．答关闭分液漏斗活塞，先用小火加热烧瓶，各集气瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气．
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑．
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是CO2、SO2；不能检出的物质是H2O．
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是H2O；不能检出的物质是CO2、SO2．
（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是CO2、SO2；不能检出的物质是H2O．
16．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（　　）
A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此反应的△S＞0
C．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能自发进行

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