题目内容
2．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）| A． | NaOH溶液和CO2反应 | B． | Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反应 | ||
| C． | 氢氧化钡溶液和硝酸反应 | D． | 氨水和稀H2SO4反应 |
分析 可溶性强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式OH-+H+═H2O表示，以此来解答．
解答 解：A．NaOH溶液和CO2反应的离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A错误；
B．氢氧化铜和稀盐酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液和硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
D．因一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，应写成H++NH3•H2O=NH4++H2O，故D错误．
故选C
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确酸碱性的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（ ）
| A． | 气体总质量不变 | |
| B． | 反应物B的物质的量浓度不变 | |
| C． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| D． | 物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1：3 |
13．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO | |
| B． | 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 | |
| C． | CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同 | |
| D． | 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应 |
10．
在一定条件下密闭容器中发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=akJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
在一定条件下密闭容器中发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=akJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 由图可知a＞0 | |
| B． | 升高温度可以提高NH3的转化率 | |
| C． | 反应体系中加入催化剂可增加反应热 | |
| D． | 将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成 |
17．下列有关有机物中可能在一个平面上的最多原子数目的判断中，正确的是（ ）
| A． | 丙烷最多6个原子处于同一平面 | |
| B． | 环己烷最多有12个原子处于同一平面上 | |
| C． | 苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上 | |
| D． | CH3CH=CH-C≡C-CF3最多有10个原子处于同一平面上 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性 | |
| B． | Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 | |
| C． | 用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应 | |
| D． | 向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | FeO溶于足量稀HNO3中：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| C． | 向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体： +CO2+H2O→ ↓+CO32- | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
12．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 | |
| B． | Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 | |
| C． | 若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应 | |
| D． | BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 |