Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中：c（Na⁺）＞c（A^--）
• B． 酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液c（NaOH）＜c（CH₃COONa＜c（（Na₂CO₃
• D． 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7

Answer 1

分析 A．混合液呈碱性，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，则A^-的浓度减小；
B．强酸弱碱盐的溶液显示酸性，弱碱根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离；
C．氢氧化钠为强碱溶液，其浓度最小；碳酸根离子的水解程度大于醋酸，则醋酸钠的浓度最大；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：A．0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，则A^-的浓度减小：c（Na⁺）＞c（A^-），故A正确；
B．若为强酸弱碱盐溶液，由于弱碱根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，促进了水的电离，故B错误；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，氢氧化钠为强碱溶液，其浓度最小，等浓度时碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则pH相等时醋酸钠的浓度大于碳酸钠，所以三种溶液的浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C错误；
D．室温下，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱电解质，则醋酸过量，混合液为酸性，混合液的pH小于7，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、盐的水解原理及其应用、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法．