Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
• B． Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱
• C． 用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应
• D． 向装有NaHCO₃溶液的两支试管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的饱和溶液，后者有沉淀呈现

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
C．氧化铝的熔点高于铝单质；
D．碳酸氢钙易溶于水，氢氧化镁难溶液水．

解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，溴具有强氧化性，所以二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，导致溶液溴水褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；
B．钠和冷水反应生成NaOH和氢气，加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，但铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，所以熔融氧化铝兜着铝而导致铝不能燃烧，故C错误；
D．碳酸氢钙易溶于水，氢氧化镁难溶液水，碳酸氢钠和氯化钙混合不符合复分解反应条件，所以没有沉淀生成，碳酸氢钠和氯化镁发生双水解反应生成氢氧化镁沉淀，所以现象不同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是AB，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，注意铁和水蒸气反应生成物成分，题目难度不大．