类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论.因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是( )A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键,所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃
	B．	SiO₂晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO₂晶体熔化时破坏的也是共价键
	C．	可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取金属铝
	D．	晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

分析 A．非金属性越强氢化物越稳定；
B．二氧化碳属于分子晶体，二氧化碳晶体熔化时破坏的是分子间作用力；
C．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不能导电；
D．在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子．

解答解：A．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，故第二周期稳定性HF＞H₂O＞NH₃，第三周期氢化物稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故A正确；
B．二氧化硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，而二氧化碳晶体为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；
C．MgCl₂是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁，AlCl₃是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝，故C错误；
D．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故D错误；
故选A．

点评本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及晶体类型及作用力、元素的非金属性强弱的判断以及金属的冶炼知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列说法正确的是ac．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．结合质子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是FeCO₃和SiO₂，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O₂循环通入反应池处理该矿石2.3610³ kg，得到滤渣1.210³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为3×10⁴L．

15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为（　　）

12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．
（1）除去Fe（OH）₃胶体中混有的FeCl₃和HCl，方法是渗析．
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃，用过滤．
（3）分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用重结晶．
（4）Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．
（5）Fe（OH）₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．
（6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．

19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL10mol•L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阳离子
	B．	1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子数目为2N_A
	C．	在24 g¹⁸O₂中含有1.5N_A个氧原子
	D．	在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中：c（Na⁺）＞c（A^--）
	B．	酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
	C．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液c（NaOH）＜c（CH₃COONa＜c（（Na₂CO₃
	D．	室温下，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7

13．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）

8．氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②图2示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl₄水解的化学方程式为SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH₃．

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