题目内容

5．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（　　）
A．F2→F-B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O2

分析 既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂，说明可自身发生氧化还原反应，常见有氯气与水、碱以及过氧化钠与水、二氧化碳的反应，以此解答该题．

解答 解：A．F元素化合价降低，应加入还原剂，故A不选；
B．N元素化合价降低，应加入还原剂，故B不选；
C．Mg元素化合价升高，应加入氧化剂，故C不选；
D．可与水、二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见物质的性质的掌握，把握氧化还原反应的相关概念的识别，从元素化合价变化的角度认识．

练习册系列答案
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15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol
16．下列说法正确的是（　　）
A．0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中：c（Na+）＞c（A--）
B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3
D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7
13．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾
20．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4，△H5；表示物质中和热的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热．或1mol CH4与2mol O2化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H2O化学键的形成要放出能量，反应为放热．
10．进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl2
B．卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
C．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3
17．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
8．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②图2示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3．
9．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法错误的是（　　）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
C．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
D．每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12L的H2

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