题目内容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | FeO溶于足量稀HNO3中：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| C． | 向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体： +CO2+H2O→ ↓+CO32- | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气；
B．亚铁离子被稀硝酸氧化；
C．苯酚酸性比碳酸氢钠强，应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水．
解答 解：A．用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．亚铁离子被稀硝酸氧化，离子方程式应为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O，故B错误；
C．苯酚酸性比碳酸氢钠强，应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
（3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
（5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O（用化学式表示）
（6）由B、C两种元素组成的离子化合物
（用电子式表示）
（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式
．
| 元素性质 | 元素编号 | ||||||
| 原子半径（nm） | A | B | C | D | E | F | G |
| 0.073 | 0.075 | 0.037 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 | |
| 最高正化合价 | 无 | +5 | +1 | +5 | +7 | +1 | +3 |
| 最低负化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 | -1 | 无 | 无 |
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
（3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
（5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O（用化学式表示）
（6）由B、C两种元素组成的离子化合物
（用电子式表示）（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式
．
2．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | NaOH溶液和CO2反应 | B． | Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反应 | ||
| C． | 氢氧化钡溶液和硝酸反应 | D． | 氨水和稀H2SO4反应 |
6．在元素周期表中，磷元素的某些信息如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷元素为非金属元素 | B． | 磷原子核外有15个电子 | ||
| C． | 磷的原子序数为15 | D． | 相对原子质量为30.97g |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中：c（Na+）＞c（A--） | |
| B． | 酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小 | |
| C． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3 | |
| D． | 室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7 |
3．已知下列键能数据，则反应：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H为（ ）
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
| A． | 236 kJ•mol-1 | B． | -116 kJ•mol-1 | C． | -236 kJ•mol-1 | D． | 116 kJ•mol-1 |
