Question

16．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔点：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ．mol^-1则H₂的燃烧热为285.8 kJ．mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

• A． 只有③⑤⑦
• B． 只有①⑥⑦
• C． 只有②③④
• D． 只有②④⑥

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②根据金属晶体的原子半径和价电子判断；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素少一个电子层；
④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；
⑤应为最高价氧化物的水化物；
⑥根据燃烧热的定义判断；
⑦非金属性是指气态原子得电子的能力．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
②原子半径Hg＞Na＞Al，Al的价电子数为3，Na熔沸点、硬度较小，Hg常温下为液体，故正确；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素少一个电子层，H⁺原子核外无电子，故错误；
④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素，故正确；
⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故错误；
⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由此可知H₂的燃烧热为285.8 kJ．mol^-1，故正确；
⑦非金属性是指气态原子得电子的能力，而单质存在共价键，决定单质的活泼性，故错误．
故选D．

点评 本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．