题目内容
18．用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（ ）| A． | CO3O4 | B． | WO3 | C． | MnO2 | D． | Cr2O3 |
分析 生成金属均为1mol，金属元素的化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．
解答 解：A．Co3O4中Co的平均化合价为+$\frac{8}{3}$；
B．WO3中W的化合价为+6；
C．MnO2中Mn的化合价为+4；
D．Cr2O3中Cr的化合价为+3；
A中Co元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故A中生成1molCo时，转移电子最少，则消耗Al最少，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．如表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | 正确 |
| B | 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
| C | FeCl3溶液“腐蚀”铜箔： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | 正确 |
| D | NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | 错误，HCO3-也可以与OH-反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低 | |
| B． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| C． | Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 | |
| D． | 由Z、Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气 | |
| B． | 乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 | |
| C． | 等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同 | |
| D． | 甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，共得到5种产物 |
3．已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）△H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3OH的燃烧热为190kJ/mol | |
| B． | 该反应说明CH3OH比H2稳定 | |
| C． | 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 | |
| D． | CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-190kJ/mol |
10．下列冶炼金属的原理及方程式不正确的是（ ）
| A． | 工业冶炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| B． | 火法炼铜Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 | |
| C． | 工业冶炼镁MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2 | |
| D． | 工业冶炼铝Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al |
7．
（普）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，实验所用到的玻璃仪器：①胶头滴管、试管、烧杯、酒精灯以及玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）该同学利用原电池原理也得出镁铝金属性的比较，他设计的原电池装置如图所示，其中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑．
（普）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系） | 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失 |
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，实验所用到的玻璃仪器：①胶头滴管、试管、烧杯、酒精灯以及玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象（填A-E） | B |
（4）该同学利用原电池原理也得出镁铝金属性的比较，他设计的原电池装置如图所示，其中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑．