题目内容

8.标准状况下,1L丙烷与2L乙烷混合气体在80L空气完全燃烧,生成气体经干燥后,其体积为75L.

分析 80L空气中约含有氧气的体积为:80L×$\frac{1}{5}$=16L,由2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O、C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O,可知氧气过量,利用差量法分别计算出丙烷和乙烷完全燃烧后气体减少的总体积,然后计算出反应后的气体总体积.

解答 解:80L空气中约含有氧气的体积为:80L×$\frac{1}{5}$=16L,由2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O、C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O,可知氧气过量,则:
2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O 气体体积减小△V
2                           5
2L                          5L
C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O  气体体积减小△V
1                          3
1L                         3L
则1L丙烷和2L乙烷完全燃烧后气体总体积减少:5L+3L=8L,
所以反应后气体总体积为:80L+1L+2L-8L=75L,
故答案为:75L.

点评 本题考查混合物反应的有关计算,注意利用差量法进行计算,侧重考查学生的分析能力及化学计算能力,难度不大.

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