题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
C．等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同
D．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，共得到5种产物

分析 A．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气；
B．乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成，而苯与溴水发生萃取；
C．正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢键和3个C-C键；
D．甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl．

解答 解：A．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，则乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气，故A正确；
B．乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成，而苯与溴水发生萃取，则乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢键和3个C-C键，两者相同，故C正确；
D．由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，总共5种，故D正确，故选B．

点评 本题主要考查的是甲烷的性质、乙烯与苯的性质，常见有机官能团等，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是（　　）
A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．萃取
4．Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH大于7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为c3＞c1＞c2．
Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．
1．磷矿石主要以碳酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3]等形式存在．目前国际上磷矿石利用大致有湿法磷酸和热法磷酸两种工艺．其中湿法磷酸是指磷酸矿石用过量硫酸分解制备磷酸．热法磷酸指用过量焦炭、二氧化硅与磷灰石在高温下获得单质磷，然后再由磷制备磷酸．
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃沸点/℃备注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
SiF4-90-86易水解
（1）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得到70%的商品磷酸0.59吨．
（2）热法生产磷酸反应过程中产生大量炉渣和尾气，其中炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式）．尾气中主要含有SiF4、CO（均填化学式）．还含有少量PH3、H2S和HF等．将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体，写出该反应的离子方程式2PH3+3ClO-=2P+3Cl-+3H2O．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．各种物质都储存有化学能
B．化学反应一定伴随着能量的变化
C．断开反应物中的化学键要释放出能量
D．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化
18．用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（　　）
A．CO3O4B．WO3C．MnO2D．Cr2O3
5．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
周期IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程．
2．海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（　　）
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引起赤潮
B．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
C．在过程③中溴元素被氧化，而在过程④中溴元素被还原
D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（　　）
 选项 （1） （2） 分类标准
 A 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水 氨水 混合物
 B CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O HF 弱电解质
 C 电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化 钢铁生锈 化学变化
 D CO2、SO3、P2O5、SiO2 Al2O3 酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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