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已知氢有1H、2H、3H三种同位素，氯有35Cl、37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10 000个氯化氢分子，所得数值可能有（   ）
A．3种B．5种C．6种D．10 000种
B
1H、2H、3H分别与35Cl、37Cl结合成1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl六种形式，其相对分子质量却只有5种，故称量10 000个HCl分子所得数值为5种。
练习册系列答案
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元素周期律与原子结构理论出现的年号（   ）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
下列排列顺序不正确的是(    )
A．微粒半径 Na+>K+>Cl->S2-
B．稳定性 HI>HBr>HCl>HF
C．酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D．碱性 KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
下表是元素周期表的一部分
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
 
 
 
 
 
 
2
②
③
④
⑤
⑥
 
 
3
 
⑦
⑧
 
 
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　　　　，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　（填“强”或“弱”）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　，其单质的电子式为　　　　　　　　　。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是　　　　　　　　　　。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是　　　　　（填元素符号）。
天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（   ）
A．在已知碱金属元素中它具有最多的电子层数
B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．单质的熔点比钠的熔点高
.“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(    )
A．硒化氢很稳定
B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫
D．最高价氧化物对应水化物酸性强于砷酸，弱于高溴酸
元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。
（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。
（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。
（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。
短周期元素A、B、C的核电荷数依次增多，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，有关判断正确的是（　　）
A.原子半径A＞B＞C          
B.气态氢化物稳定性A＞B
C.A、B、C在同一周期    
D.最高氧化物水化物酸性C＞A
科技日报2007年1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似于由B和H组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是
A．Al2H6中H为+1价，Al为-3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子是非极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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