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元素周期律与原子结构理论出现的年号( )
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能确定
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B
元素周期律是在1869年由门捷列夫提出的,原子结构理论是在1911年由卢瑟福提出,后经玻尔等人不断完善所成。
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下列各组物质的性质正确的是
A.酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
2
CO
3
B.稳定性:H
2
S>HCl>HBr>HI
C.粒子半径:Br
-
>K
+
>S
2
-
>S
D.还原性:Na>S
2
-
>Br
-
>Cl
-
元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具,可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5,负价为-3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱
两短周期元素X和Y,可形成化合物XY
2
,当Y的原子序数为m时,X的原子序数是:①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8,其中正确的组合是( )
A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.①②③④⑥
X、Y两元素能组成XY
3
型化合物,则X和Y的原子序数可能是( )
A.6和8
B.20和9
C.13和17
D.19和16
X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY
2
,其中X的质量分数为44.1%;B中X的质量分数为34.5%,则B的化学式为( )?
A.X
2
Y
B.XY?
C.XY
3
D.X
3
Y?
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况)氢气,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答:
(1)A是
元素,B是
元素,C是
元素。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:
。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性
(填“强”或“弱”),这是由于
。
现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素,A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD
3
的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8 g C与足量的稀H
2
SO
4
反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。则:
(1)五种元素的元素符号分别为:A
,B
,C
,?D
,E
。
(2)五种元素中,单质还原性最强的是
,简单离子还原性最强的是
。
(3)依次写出A~E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式:
、
、
、
、
,其中酸性最强的是
,碱性最强的是
。
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
。
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式:
。
已知氢有
1
H、
2
H、
3
H三种同位素,氯有
35
Cl、
37
Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10 000个氯化氢分子,所得数值可能有( )
A.3种
B.5种
C.6种
D.10 000种
关 闭
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