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科技日报2007年1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似于由B和H组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是
A．Al2H6中H为+1价，Al为-3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子是非极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
A 
金属无负价，所以A错误。
练习册系列答案
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已知氢有1H、2H、3H三种同位素，氯有35Cl、37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10 000个氯化氢分子，所得数值可能有（   ）
A．3种B．5种C．6种D．10 000种
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　 ）
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布式为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布式为3s23p6的元素
下列哪个系列恰好是按电负性减小的顺序排列… (    )
A.K、Na、Li              B.Cl、C、N
C.B、Mg、K              D.N、P、S
某元素的原子具有

ns       np             nd
的价电子构型，则该元素可能有的化合价是(    )
①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
A．只有①B．①②③
C．①③⑤D．①②③④⑤
(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
　　B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图：
A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物
请完成下列问题。
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。
（2）分别写出上述两个反应方程式。
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．电负性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(    )
A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金

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