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天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（   ）
A．在已知碱金属元素中它具有最多的电子层数
B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．单质的熔点比钠的熔点高
BD
根据钠和钾的性质，结合同主族元素随电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性增强的规律，钫与钠、钾表现出一些差异，如与氧气反应更剧烈，产物更复杂；熔沸点更低等。
练习册系列答案
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X、Y两元素能组成ＸＹ3型化合物，则X和Y的原子序数可能是(    )
A．6和8B．20和9C．13和17D．19和16
元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是(    )
A．元素R能与氧组成RO2化合物
B．化合物RO2在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，其化合物不稳定
C．化合物H2R不能燃烧，也不易分解
D．元素R是一种两性元素
GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga、As分别位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。
（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。
已知氢有1H、2H、3H三种同位素，氯有35Cl、37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10 000个氯化氢分子，所得数值可能有（   ）
A．3种B．5种C．6种D．10 000种
欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的区域是（   ）
A．碱金属B．第ⅡA族元素
C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近的元素
（10分）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。的衰变方程为：
====
其中，Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
（1）下列关于的叙述，错误的是_______________。
A.质子数是27        B.电子数是27
C.质量数是27        D.中子数是60
（2）CO与Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。
（3）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_______________，核电荷数Z为_______________。
（4）元素的化学性质主要决定于_______________。
A.核外电子数       B.核内质子数
C.核内中子数       D.最外层电子数
（5）不同种元素的本质区别是_______________。
A.质子数不同       B.中子数不同
C.电子数不同       D.质量数不同
某元素的原子具有

ns       np             nd
的价电子构型，则该元素可能有的化合价是(    )
①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
A．只有①B．①②③
C．①③⑤D．①②③④⑤
某元素R的近似相对原子质量为M，有质量数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数比为(    )
A．(M-n)∶(m-M)B．(M-n)∶(m-n)
C．(M-m)∶(M-n)D．(m-n)∶(M-n)

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