题目内容
1L的密闭容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定量B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示,t1时刻c(B)=0.1mol/L.图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况,每次改变一种条件且条件各不相同,已知,t3时刻为加入催化剂,则下列判断正确的是( )
A、t4时刻是增大容器的体积 |
B、B的起始浓度为0.06mol/L |
C、t1、t3、t6时刻相比,A物质的量最大的是t6时刻 |
D、该可逆反应的方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g) |
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L,C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.18:0.12=3:2,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,应为减小压强,此时平衡不移动,说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则B为生成物,方程式应为3A(g)?B(g)+2C(g),结合浓度的变化以及影响平衡移动的因素解答该题.
解答:
解:A.如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,应为降低压强,故A正确;
B.反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L,C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.18:0.12=3:2,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,应为减小压强,此时平衡不移动,说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则B为生成物,方程式应为3A(g)?B(g)+2C(g),则B的浓度变化为
△c(C)=
×0.12mol/L=0.06mol/L,而B的平衡浓度为1mol/L,则B的起始浓度为1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L,故B错误;
C.t1→t6时刻,正反应速率大于逆反应速率,平衡向正向移动,则t1时刻A的物质的量最大,故C错误;
D.由B分析可知该可逆反应的方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g),故D正确.
故选AD.
B.反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L,C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.18:0.12=3:2,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,应为减小压强,此时平衡不移动,说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则B为生成物,方程式应为3A(g)?B(g)+2C(g),则B的浓度变化为
1 |
2 |
1 |
2 |
C.t1→t6时刻,正反应速率大于逆反应速率,平衡向正向移动,则t1时刻A的物质的量最大,故C错误;
D.由B分析可知该可逆反应的方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g),故D正确.
故选AD.
点评:本题考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等,难度中等,注意从乙图判断各阶段的影响因素此为解答该题的关键,结合甲图中各物质的浓度,判断反应的方程式是难点.
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