题目内容
有关如图原电池的说法正确的是（ ）
| A、盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 |
| B、总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0 |
| C、随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 |
| D、随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯迁移 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由图可知，该电池为铜锌原电池，原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，以此解答该题．
解答：
解；A．电子不能经过溶液，故A错误；
B．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该装置能将化学能转化为电能，说明为放热反应，故B正确；
C．右烧杯中发生2H++2e-=H2↑，溶液pH变大，故C错误；
D．两个烧杯以盐桥中的阴阳离子定向移动形成闭合回路，故D错误．
故选B．
B．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该装置能将化学能转化为电能，说明为放热反应，故B正确；
C．右烧杯中发生2H++2e-=H2↑，溶液pH变大，故C错误；
D．两个烧杯以盐桥中的阴阳离子定向移动形成闭合回路，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1L的密闭容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定量B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c（B）=0.1mol/L．图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ）
| A、t4时刻是增大容器的体积 |
| B、B的起始浓度为0.06mol/L |
| C、t1、t3、t6时刻相比，A物质的量最大的是t6时刻 |
| D、该可逆反应的方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g） |
用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA |
| B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA |
| C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA |
| D、含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA |
下列有机物的工业制法错误的是（ ）
| A、乙烯氧化法制乙醛 |
| B、无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷 |
| C、石油裂化制汽油 |
| D、煤干馏制苯酚 |
奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A、该物质与苯酚属于同系物 |
| B、1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol |
| C、该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、该分子中的所有原子共平面 |
下列与有机物的结构、性质、用途有关的叙述，不正确的是（ ）
| A、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 |
| B、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 |
| C、乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键 |
| D、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、无热效应的自发过程是不存在的 |
| B、冰融化过程其熵值增加 |
| C、铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程 |
| D、同一物质固态时熵值最小 |
1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（ ）
| A、0.2 mol |
| B、0.5 mol |
| C、2 mol |
| D、5 mol |