题目内容
1.

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应.甲是常见的黑色固体单质,乙是常见的气体单质,是空气的主要成分之一,B是无色气体,是主要的大气污染物之一,C常温下为无色液体,E是一种淡黄色的固体.请回答下列问题.
(1)G的化学式为:Na
2CO
3.
(2)①反应的化学方程式为:C+2H
2SO
4(浓)=
△=CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O.
②反应的离子方程式为:2SO
2+O
2+2H
2O=4H
++2SO
42-.
(3)③反应的离子方程式为:2Na
2O
2+2H
2O=4Na
++4OH
-+O
2↑,每生成 1mol 乙气体,反应中转移2mol 电子.
分析 甲是常见的黑色固体单质,可为生产生活提供热能,可知甲是C,B是无色有刺激性气味的气体,是主要的大气污染物之一,为SO2气体,因此A为浓硫酸溶液,常温下,C是一种无色液体是水,D为CO2,二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸,故乙为O2,水、二氧化碳均与E反应生成氧气,说明E为Na2O2,则F为NaOH,G为Na2CO3,
(1)上述分析可知G为碳酸钠;
(2)①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水;
②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸;
(3)③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式中生成1mol氧气电子转移2mol.
解答 解:甲是常见的黑色固体单质,可为生产生活提供热能,可知甲是C,B是无色有刺激性气味的气体,是主要的大气污染物之一,为SO2气体,因此A为浓硫酸溶液,常温下,C是一种无色液体是水,D为CO2,二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸,故乙为O2,水、二氧化碳均与E反应生成氧气,说明E为Na2O2,则F为NaOH,G为Na2CO3,
(1)上述分析可知G为碳酸钠,化学式为Na2CO3,故答案为:Na2CO3;
(2)①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O;
②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸,反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-,故答案为:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-;
(3)③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;2.
点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键,侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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16.(1)我国酸雨属SO2污染型.某校兴趣小组取雨水样品进行实验.每隔一段时间测定雨水的pH,得到的结果如下表
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H
2SO
3+O
2=2H
2SO
4或2SO
2+2H
2O+O
2=2H
2SO
4.
(2)下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B(填字母).
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源
A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.③④⑤
(3)氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂.家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中,请写出反应的化学方程式Ca(ClO)
2+CO
2+H
2O═CaCO
3+2HClO.