题目内容
6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）| A． |  将NO2球浸泡在冷水中和热水中 | |
| B． | 排饱和食盐水收集氯气 | |
| C． |  | |
| D． | N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3△H＜0工业合成氨，通常选择高压的条件 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故B正确；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D．工业合成氨，正反应是气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，利于氨的合成，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了平衡移动原理的使用对象，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应．
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16．下列关于电离能和电负性的说法不 正确的是（ ）
| A． | 第一电离能的大小：Mg＞Al | |
| B． | 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 | |
| C． | Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 | |
| D． | 元素的第一电离能：Al＜Si |
已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
．
．
已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
18．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（ ）
| A． | a＞b＞c | B． | a＞c＞b | C． | a=b+m+n | D． | a=c+n+m |
15．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（ ）
①C2H2 与CH3CHO
②C2H2与C6H6
③C7H8与C6H12
④HCOOCH3与CH3COOH．
①C2H2 与CH3CHO
②C2H2与C6H6
③C7H8与C6H12
④HCOOCH3与CH3COOH．
| A． | ①③④ | B． | ①②③④ | C． | ①④ | D． | ②④ |
16．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．
| 催化剂（0.1g） | 活性炭 | FeCl3 | KI | MnO2颗粒状 | MnO2粉末状 |
| 前15s产生氧气的量（ml）[来 | 5 | 11 | 7 | 8[ | 11 |
| 前30s产生氧气的量（ml） | 8 | 16 | 11 | 11 | 21 |
| 前45s产生氧气的量（ml） | 11 | 20 | 15 | 18 | 35 |
| 前60s产生氧气的量（ml） | 15 | 24 | 20 | 26 | 49 |
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．