题目内容
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）d在元素周期表的位置是__________。
（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。
（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为 。
【答案】（1）第二周期ⅥA族（1分）（2）r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（1分）
HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞Al(OH)3（2分）
（3）
（2分） CH2O-4e-+6OH-＝CO32-+4H2O（2分）
【解析】试题分析：从图中的化合价和原子半径的相对大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）d是O元素，原子序数是8，在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族。
（2）离子的电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，因此d、e、f常见简单离子的半径由大到小为r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性强弱顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞Al(OH)3；
（3）x和g两种元素形成的化合物是H2S，其形成过程表示为
；由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物是甲醛，负极是甲醛失去电子，电极反应式为CH2O-4e-+6OH-＝CO32-+4H2O。
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