题目内容
【题目】下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A.④ B.③④ C.②④ ⑤ D.②④
【答案】D
【解析】
试题分析:胶体才能产生丁达尔效应,溶液不能,①鸡蛋白溶液、③淀粉溶液均是胶体,⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液产生氢氧化铁胶体,而②水是纯净物,④硫酸钠溶液属于溶液,均不能产生丁达尔效应,答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
(1)g元素的原子序数为 ;上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
(2)m元素在元素周期表中的位置 ;e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
(3)o元素离子的电子式为 ;化合物ba3的结构式为 。
(4)用电子式表示化合物d2n的形成过程 ;
(5)d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
(6)单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),该反应的能量变化如图所示:
(1)你认为该反应为____________(填放热或吸热)反应.
(2)恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是 。
a.升高温度 b.充入He c.加入催化剂 d.降低压强
(3)在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
从反应开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ;反应达到平衡状态,此时H2的转化率为 。
(4)在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
b.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
c.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
d.容器中混合气体的密度保持不变
e. H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
f.体系压强不变
(5)以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池,该电池中负极上的电极反应式是:_____________________________________。
【题目】某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。
(3)实验①和②的目的是 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。
(4)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图像能够得出的实验结论是 。