题目内容
【题目】某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）装置B的作用是 ；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 ；
（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（4）提出假设：
假设1. 白色固体只有NaNO3；
假设2. 白色固体只有_________________；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
（5）实验验证：
①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；
②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是 。（用含字母的不等式表示）
【答案】（1）除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验。（2）产生H2来排出装置中的空气。
（3）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3 （4）NaNO2 （5）①AgNO3溶液 ②
＜n＜m
【解析】
试题分析：（1）若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验，因此装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验。
（2）稀硫酸和锌反应生成氢气，用来排除装置中的空气，避免干扰实验。
（3）E中气体先变红棕色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，最终又变无色是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，按照一定比例一氧化氮和氧气在水溶液中生成硝酸，E中发生反应的化学方程式为：4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。
（4）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO3；假设2．白色固体只有NaNO2，假设3．白色固体是两种物质的混合物。
（5）①亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水，要证明假设1是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设1成立；若有沉淀则假设1不成立。
②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体mg置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为n g，若m g全部是硝酸钠，则
2NaNO3
2NaNO2+O2↑
2×85 2×69
mg ng
解得n＝
因此假设3成立时n的数字范围是＜n＜m。
一课一练课时达标系列答案【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。
（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
【题目】某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。
（3）实验①和②的目的是 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。
（4）实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图像能够得出的实验结论是 。
