题目内容
1．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（ ）| A． | X的电负性大于Y的电负性 | B． | X的原子半径大于Y的原子半径 | ||
| C． | X的氧化性大于Y的氧化性 | D． | X的第一电离能大于Y的第二电离能 |
分析 X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．
解答 解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，
A、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故A正确；
B、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故B错误；
C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C正确；
D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；
故选B．
点评 本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
请回答：
（1）X2Z的电子式是
；M2Z中所含化学键类型是离子键．
（2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
（3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 在元素周期表中原子半径最小 |
| Y | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Z | 元素的主要合价为一2价 |
| M | 其单质及化合物的焰色反应呈黄色 |
| N | 与Y同主族，其单质为半导体 |
（1）X2Z的电子式是
；M2Z中所含化学键类型是离子键．（2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
（3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．
12．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：
则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
9．下列有关物质分类正确的是（ ）
| A． | 液氯、晶体硅、臭氧均属于单质 | B． | 盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 | ||
| C． | CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 | D． | CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 |
16．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 分馏石油获得汽油、煤油和柴油 | |
| B． | 干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭 | |
| C． | 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 | |
| D． | 从海水中提取溴 |
6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂的水解产物为葡萄糖 | B． | 蔗糖水解的最终产物是葡萄糖 | ||
| C． | 常温下，淀粉遇碘变蓝色 | D． | 蛋白质烧焦时没有特殊气味 |
用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：