题目内容

16．下列有关能量变化的说法中错误的是（　　）
A．化学反应必伴随能量变化
B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应
D．燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能

分析 A、化学反应伴随物质变化和能量变化；
B、从能量守恒的角度判断；
C、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌吸收热量；
D、燃煤发电是化学能转化为热能最后转化为电能；

解答 解：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A正确；
B、反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故B正确；
C、NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D、燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生化学反应中能量变化的原因，可以根据课本知识来解决，较简单．

练习册系列答案
相关题目
6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
A．油脂的水解产物为葡萄糖B．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
C．常温下，淀粉遇碘变蓝色D．蛋白质烧焦时没有特殊气味
7．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（　　）
A．a极为负极，b极为正极
B．负极发生氧化反应
C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e-═4OH-
D．负极的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O
4．含有离子键的物质是（　　）
A．Cl2B．H2OC．CO2D．NaCl
11．硫酸是一种重要的化工原料，硫酸盐种类多且实际应用价值高．
①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中：
可作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是BaSO4；可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO4•2H2O；可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
②实验室常用浓硫酸作为干燥剂，但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气，因为浓硫酸具有强氧化性和酸性．
③工业上用硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的三步反应原理（用化学方程式表示）：
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
④在硫酸工业生产中，为提高生产效率和产品质量，工厂常采取的措施有（写出两点即可）把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气．
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Mg2+结构示意图：B．CCl4分子的比例模型：
C．NH4Cl的电子式：D．2-甲基丁醇的结构简式：
8．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-．
（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+．
（3）不能确定的离子是Na+、Cl-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-．
5．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附
C．HCl气体溶于水D．酒精溶于水
6．下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．HCl、N2、NH3B．Cl2、CO2、O2C．NO、O2、N2D．SO2、CO、H2S

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网