题目内容

2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4 溶液

分析 铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答．

解答 解：A．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出，故A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成氢气，不符合题意，故B错误；
C．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；
D．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列气体有颜色的是（　　）
A．N2B．O2C．NO2D．CO2
13．在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na$_{\;}^+$、CH3COO-、H$_{\;}^+$、OH-，下列关系合理的是①②④．
①c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$）
②c（Na$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H$_{\;}^+$）
③c（H$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）
④c（Na$_{\;}^+$）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H$_{\;}^+$）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H$_{\;}^+$、NH$_4^+$、Cl-四种离子，且c（NH$_4^+$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$），这两种溶液的溶质是NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3•H2O）．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH$_4^+$）+c（H$_{\;}^+$）-c（OH-）=0.005mol/L．
（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：
①最初混合酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/L．
②B点溶液的pH=1.48（精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．
10．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．O2 的摩尔质量为32g
C．2mol NaOH 溶于1 L水中配成溶液的浓度为2mol/L
D．6.02×1023个CO分子的质量约为28g
7．浓硫酸具有A．酸性  B．强氧化性  C．高沸点、难挥发  D．脱水性  E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．
①热的浓硫酸与铜反应．AB
②加热条件下浓硫酸和木炭反应．B
③浓硫酸和生石灰反应．A
④浓硫酸干燥H2、O2 等气体．E．
14．我国锑的蕴藏量占世界第一位．某课题组电解三氯化锑水溶液，利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿（Sb2S3）进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
（1）①已知锑最外层有5个电子，锑元素是其所在周期的最后一种金属元素．写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出应该如何配制三氯化锑溶液取需要量的三氯化锑固体溶解在较浓的盐酸里，加水稀释到所要的浓度或取需要量的三氯化锑固体溶解并加入少量的盐酸．
③“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
（2）①电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb．
②根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
③已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好沉淀完全，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
④还原除砷的原理是：以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．
11．下列物质不能用于自来水消毒的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3
12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸点逐渐升高
D．熔点：Al＞Mg＞Na＞K

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网