题目内容
3.(1)0.5molCH4的质量是8g,在标准状况下的体积为11.2L;含有约1.204×1024个氢原子.(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为5mol/L;配制300mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液,需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积是100mL.
分析 (1)根据m=nM计算甲烷的质量,根据V=nVm计算甲烷体积,H原子物质的量为甲烷的4倍,再根据N=nNA计算氢原子数目;
(2)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度;根据稀释定律计算需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积.
解答 解:(1)0.5molCH4的质量=0.5mol×(12g/mol+4g/mol)=8g;体积为22.4L/mol×0.5mol=11.2L;氢原子的个数为0.5mol×4×6.02×1023/mol=1.204×1024;
故答案为:8;11.2;1.204×1024;
(2)标准状况下的HCl气体4.48L,其物质的量是:22.4L÷22.4L/mol=1mol,若将这些HCl气体溶于水,制成200ml溶液,其物质的量浓度是c=1mol÷0.2L=5mol/L;
配制300 mL 0.5 mol•L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol•L-1的氯化钠溶液的体积为300 mL×0.5 mol•L-1÷1.5 mol•L-1=100 mL,
故答案为:5mol/L;100.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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12.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是( )
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13.氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛.
(1)已知25℃时:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+183kJ/mol
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)△H=-1164.4kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
(2)在恒温密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
①按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c(NH{\;}_{3}){\;}^{2}}{c(H{\;}_{2}){\;}^{3}c(N{\;}_{2})}$.
②按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为逆向(填“正向”或“逆向”).
③若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数变小(填“变大”、“变小”或“不变”).
④L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度.如图1表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系.
i、X代表的物理量是温度.
ii、判断L1、L2的大小关系,并简述理:L1<L2,其他条件不变时,增大压强,衡正向移动,氢气转化率大.
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图2如下:
①电极b上发生的是还原反应(填“氧化”或“还原”).
②写出电极a的电极反应式:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(1)已知25℃时:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+183kJ/mol
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)△H=-1164.4kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
(2)在恒温密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5mol/L | 1.5mol/L | 1.0mol/L |
②按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为逆向(填“正向”或“逆向”).
③若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数变小(填“变大”、“变小”或“不变”).
④L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度.如图1表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系.
i、X代表的物理量是温度.
ii、判断L1、L2的大小关系,并简述理:L1<L2,其他条件不变时,增大压强,衡正向移动,氢气转化率大.
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图2如下:
①电极b上发生的是还原反应(填“氧化”或“还原”).
②写出电极a的电极反应式:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.