200℃.101kPa时.在密闭容器中充入1molH2和1molI2.发生反应I2(g)+H2△H=-14.9kJ/mol．反应一段时间后.能说明反应已经达到化学平衡状态的是( )A．放出的热量小于14.9kJB．反应容器内压强不再变化C．HI生成的速率与HI分解的速率相等D．单位时间内消耗amolH2.同时生成2amolHI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，发生反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	放出的热量小于14.9kJ
	B．	反应容器内压强不再变化
	C．	HI生成的速率与HI分解的速率相等
	D．	单位时间内消耗amolH₂，同时生成2amolHI

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、可逆反应不可能完全转化，未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ，故A错误；
B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D、都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

相关题目

11．下列物质不能用于自来水消毒的是（　　）

SO₂

Cl₂

ClO₂

O₃

12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）

	A．	H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱
	B．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
	C．	CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄的熔、沸点逐渐升高
	D．	熔点：Al＞Mg＞Na＞K

9．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出反应①的负极电极反应式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）写出②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：
请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾；其溶液的物质的量浓度为1mol/Lmol/L，n₁=0.75 mol．
（5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10^-2-10^-12）mol/（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L^-1醋酸钠溶液和0.2mol•L^-1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）．

16．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）

6．如图为H₂与O₂反应生成H₂O（g）的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1molH₂分子断键需要吸收436kJ的能量
	B．	H₂（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

13．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N₂	H₂	NH₃
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i、X代表的物理量是温度．
ii、判断L₁、L₂的大小关系，并简述理：L₁＜L₂，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图2如下：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出电极a的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{4}$；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的氢氧化钠反应．请回答下列题．
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al（用元素符号表示）；
（2）YW₃的熔点是190℃，液态时不导电，则YW₃属于共价化合物（离子或共价）．
（3）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（写化学式）；工业上常用电解法来冶炼单质X．
（4）Z在某种氧化物中显+4价．将该氧化物与W单质在常温、常压下等体积混合均匀后通入品红溶液中，产生的现象是品红溶液不褪色．
（5）高温下，单质Y能与铁红发生反应，若反应中转移了2mol电子，则参加反应的单质Y的质量为18克．
（6）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeI₂溶液充分反应，则该反应的离子方程式为4Cl₂+2Fe²⁺+6I^-═8Cl^-+2Fe³⁺+3I₂．

20．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.5mol•L^-1•s^-1		B．	υ（B）=0.2mol•L^-1•s^-1
	C．	υ（C）=0.9mol•L^-1•s^-1		D．	υ（D）=1 mol•L^-1•s^-1

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