题目内容

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
C．漏写氧化剂水；
D．碳酸氢根离子在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．铝片与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol．
11．下列物质不能用于自来水消毒的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3
8．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH-=CO32-+6H2O+6e-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
15．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
5．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题
（1）X、Y和Z的元素名称分别为氢、氧、钠．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．
12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸点逐渐升高
D．熔点：Al＞Mg＞Na＞K
9．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出反应①的负极电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）写出②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾；其溶液的物质的量浓度为1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
（5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10-2-10-12）mol/（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L-1醋酸钠溶液和0.2mol•L-1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{4}$；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的氢氧化钠反应．请回答下列题．  
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al（用元素符号表示）；
（2）YW3的熔点是190℃，液态时不导电，则YW3属于共价化合物（离子或共价）．  
（3）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（写化学式）；工业上常用电解法来冶炼单质X．
（4）Z在某种氧化物中显+4价．将该氧化物与W单质在常温、常压下等体积混合均匀后通入品红溶液中，产生的现象是品红溶液不褪色．
（5）高温下，单质Y能与铁红发生反应，若反应中转移了2mol电子，则参加反应的单质Y的质量为18克．
（6）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反应，则该反应的离子方程式为4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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