题目内容

19.X、Y、Z、M、N代表五种金属.有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O(冷)═Z(OH)2+H2
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(  )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

分析 金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此分析解答.

解答 解:金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,
①水溶液中X+Y2+═X2++Y,说明活动性X>Y;
②Z+2H2O(冷水)═Z(OH)2+H2↑,能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强;
③M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-═M2+,M失电子发生氧化反应,则M是负极、N是正极,活动性M>N;
④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,说明活动性Y>M,
通过以上分析知,金属活动性顺序N<M<Y<X<Z,
故选C.

点评 本题考查金属活动性强弱顺序判断,为高频考点,利用金属与酸或水反应置换出氢气难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等可以判断金属性强弱,注意不能根据失电子多少判断,为易错点,题目难度中等.

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14.我国锑的蕴藏量占世界第一位.某课题组电解三氯化锑水溶液,利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂,对辉锑矿(Sb2S3)进行酸性浸出;从而实现浸出-电解的闭路循环,解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题.流程如图:
(1)①已知锑最外层有5个电子,锑元素是其所在周期的最后一种金属元素.写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族.
②为配制三氯化锑溶液,取三氯化锑固体少许加2~3mL水溶解,此时却会产生白色沉淀,指出应该如何配制三氯化锑溶液取需要量的三氯化锑固体溶解在较浓的盐酸里,加水稀释到所要的浓度或取需要量的三氯化锑固体溶解并加入少量的盐酸.
③“工业三废”指的是废气、废水(废液)、废渣.
(2)①电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+.请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb.
②根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
③已知浸出液中除Sb3+外,还有Cu2+、Pb2+等重金属离子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol•L-1,向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好沉淀完全,则c(S2-)=8×10-40.(已知Ksp(CuS)=8×10-45  Ksp(PbS)=3.4×10-28
④还原除砷的原理是:以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.

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